高二化学报纸答案选修四

化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：

容积扩大为原有2倍，则1.在不考虑平衡移动的情况下，A的浓度应为0.25mol/L；2.反应将向着气体化学计量数大的方向移动A的实际浓度高于理论值，则3.反应向着A增加的方向移动，即逆反应方向移动 B错4.联系2和3，

那么就只能选择B了，你直接将HA当做醋酸，HB当做盐酸的。。。简洁明了 怎么说那，这道题目不怎么严谨。。应该说这两个都是弱酸，要是HB是盐酸的话，那么NaB就是中性的，

这是由学校确定的数额，强制1.2必须学习，选修4--化学反应原理，选修5--基础有机化学，物理结构和选修3--选择了两个高中化学性质，亦可选择技术和实验化学。谢谢！

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1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +

答案为C，+代表吸热反应，反应热与物质的量呈正比

解：（1）根据化学方程式可以计算出平衡时：N2浓度为0.4mol/L，H2浓度为0.2mol/L，NH3浓度为0.2mol/L。所以平衡常数K=氨气浓度的平方/(氮气浓度乘以氢气浓度的3次方)=(0.2^2)/(0.4×0.2^3)=12.5 (2)

4.(09年广东化学·7)难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中.反应如下:( ) TaS2 (s)+2I2 (g) 1123K 1023K TaI4 (g)+S2 (g)