无机化学报告题目有哪些

4.20＝pKa1标准－lg｛[（0.2×30－0.2×15）/ V总］/　[(0.2×15)/ V总）]｝=pKa1标准－lg1 ∴pKa1标准=4.20 后半段中刚好达到第一化学计量点，所以刚好按反应方程式H2B＋NaOH=NaHB+H2O反应完，H2B

4.D （酸碱电子理论（the electronic theory of acid and alkali），也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：

3。检查题目。ΔGθ是温度和平衡常数的函数 （ΔGθ= -RTlnK）是不是要求标状下（25度时）的ΔGθ？--- 3. 因为 ΔGθ=-RTlnK 和 ΔGθ=ΔHθ- TΔSθ 有 lnK =-ΔHθ/RT + ΔSθ/R lnK1-lnK2

(C) 4.3 - 10.7, 4 (D) 4.3 - 9.7, 2 二、计算题 ( 50 分) 1. 反应 N2O4 (g) = 2NO2(g) 在总压力 100 kPa 和 325K 时达到平衡, N2O4 的转化率是 50% ,求反应的平衡常数 Kp? ( 6 分) 2. 某反应在 60

2溶液，出现PbI2的测定。原因是：加入了Pb2+，形成了饱和PbI2，超过其溶度积，而产生沉淀；【2】在B试管中加入0.1mol/L的KI溶液，出现PbI2的测定。原因是：加入了I-，形成了饱和PbI2，超过其溶度积，而产生沉淀；

实验名称：氨气的制取 可以看出实验题目是提问，实验名称是实验的概括。无所谓是否在无机化学中，物理中也一样

1、这道题有点问题，一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2，因此从一开始就不可能是溶液；另一方面，当然只与Ksp有关，只有Ksp极小的才可能完全沉淀，因为通入H2S过程中会产生酸，H(+)浓度提高会溶解高Ksp

1、乙炔用钠和液氨还原成乙烯，乙烯和HBr加成得溴乙烷 2、乙炔和氨基钠反应得乙炔钠，然后与溴乙烷亲核取代得1-丁炔 3、1-丁炔和氨基钠反应得1-丁炔钠，然后与溴乙烷亲核取代得3-己炔 4、3-己炔用钠和液氨还原成反式-

第一题：一、1.加入过量NaOH,有沉淀产生的是AgOH、HgO、Pb（OH）2、Cd(OH）2、Mn（OH）2.其中黄色沉淀是HgO、沉淀迅速由白变黑是Mn（OH）2.【Hg(OH)2——HgO+H2O、Mn（OH）2+O2——MnO（OH）】2.在Hg（NO