weiyiqinww
1，A.CH4 NH3 H20 Ne 都是10个电子 2，①可能是同位素 可能 ②可能是不同离子 可能 ③可能是不同分子 可能 ④可能是一种分子和一种离子 不可能 C是正确的。3，该元素两种原子的质量数分别为10和11
小蓉~蓉
第一道: 氩气的质子数为18,而氟气的质子数是:9 X 2 = 18 ,所以相等~在同温同压下,根据公式 n = V/22.4 可得:这两种气体的V相等~所以选 : A 和 D 第二道: (和第一题类似,
兜兜里有糖布布
3、因为金属是二价，可得知氧化物化学式为XO,所以，40g氧化物里面有8g氧，32g金属，从化学式可知物质的量是1：1,所以金属与氧原子的相对原子质量之比应该和质量比相等，所以8：32=16：x，式中x
tianyaguke1968
1. 11.65g硫酸钡BaSO4沉淀物质的量是11.65g÷233g/mol=0.05mol，即SO4-离子的物质的量是0.05mol，因此SO2气体的物质的量也是0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以SO2体积分数为1.12/100=1.12
小精灵926
而题目中的汽油、煤油是碳数为6~12的烃，是由裂化得到的。4 因为CO2也会和Na2CO3反应，生成NaHCO3。所以如果用Na2CO3溶液的话CO2也会被吸收。正确做法是用饱和的NaHCO3溶液。因为CO2不会溶于饱和NaHCO3溶液。5
oicqdaniel
答案: (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10 高一化学 必修一实验 总结 1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 3.硫在氧气中燃烧:
忘记高傲
25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)高一化学必修一第二章单元测试题答案 1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B
（2） 羟基 指的是： -OH 形式的基团，根据题目暗示：非羟基氧原子数 指 不是-OH形式的O原子的个数，这种氧原子越多，酸性越强。由此猜测： H3PO3比
喵喵咩咩喔喔 10人参与回答 2024-05-29 1. 11.65g硫酸钡BaSO4沉淀物质的量是11.65g÷233g/mol=0.05mol，即SO4-离子的物质的量是0.05mol，因此SO2气体的物质的
kimiko范范 10人参与回答 2024-05-28 。加入NaOH无气体生成说明无铵离子，作为溶液内唯一的可能正离子，只有钾离子了，可能还含有其他阴离子，如Cl- ，硫酸根离子（其不反应，也无颜色。）答案就如同你
笑逍遥客 10人参与回答 2024-05-29 【答案】铝和铁。合金A--放入(HCl): 2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2 --加（过量NaOH):AlCl3 + 3NaOH == Al(
美棉家纺 10人参与回答 2024-05-29 .∵NO和NH3的反应方程式为：6NO+4NH3===5N2+6H2O ∴还原得到的N2，与氧化得到的N2，的物质的量之比为，3：2 ∴设混合气体中参加还原反应
阿tin逐梦游 10人参与回答 2024-05-27 优质学报问答知识库
