无机化学报告题目及答案解析高中

答案：4.75 解析：溶液混合后发生如下反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O反应消耗全部NaOH（0.01mol）,以及0.01molHAc，生成0.01molNaAc，并剩余0.01molHAc。由此可得：pH=pKa-lg（c酸/c盐）=pKa-lg（n酸/n盐）=pKa-lg1

只作两题，作为启发。1。将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合，则混合后的PH?强酸浓度=10^-4 摩尔/L 强碱浓度=10^-2 摩尔/L 强碱过量！等体积混合后，溶液中还剩有强碱的浓度=（强碱的浓度-

，N•xH2O的化学式为 。强化训练:1、(08北京卷)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O

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解:根据题意,A为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O B为(NH4)2Fe(SO4)2 C为Fe(OH)2 D为NH3 E为KMnO4 F为Fe2(SO4)2G为Fe4[Fe(CN)6]3 H为BaSO4化学反应方程式:(NH4)2Fe(SO4)2+4NaOH=2NH3↑+Fe(OH)2↓+2Na2SO4+4H2O

题目就简单了，5Fe2+加上MnO4-加上8H+等于5Fe3+加上Mn2+加上4H2O，从亚铁离子和高锰酸根离子1:5反应也可以判断化学式中只有一个亚铁离子。嗷嗷嗷说了这么多也不知道你懂了没。各种求给分~~

剩余1个Cu，需要2个硝酸根生成硝酸铜，所以实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为0.4：（2+0.4×2）=1：7 化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO↑+5NO2↑+7H2O

1. Pt2+半径大容易变形，一般形成内轨形，因此PtCl4]2-是dsp2杂化，平面四边形 2.Ni2+，半径小不易变形，除非和强场配体CN-等形成内轨形，即dsp2杂化 否则是外轨形，即sp3杂化 至于铜氨离子，无机化学是当作dsp

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A增大B减小C不变D无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A8B18型C18＋2

1.氯酸钾是强氧化剂,促进镁燃烧.2.熔融物是铁水 3.氧化镁不参与反应,是题中的干拢项.