无机化学报告题目及答案高中物理

4.D （酸碱电子理论（the electronic theory of acid and alkali），也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：

△cHmθ(H2O，l) = 0 即液态水的燃烧热为0。因为所谓燃烧热是指：标准态时，指定温度下1mol物质完全氧化所放出的能量。这里液态水本身就是完全氧化的产物，它的燃烧热为0。

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一，这道题目很简单，首先要算出30g76.6%软猛矿石中MnO2的质量，继而算出MnO2的物质的量，最后根据反应关系式便可得出答案！反应方程式请提问者自己写出，这样可以得到锻炼！反应式中二氧化锰和盐酸和生成的氯气的计量比为：

1，H2[PtCl]6,sp3d2杂化，2，a.sp3d2杂化 b.d2sp3杂化。3，稳定性Zn(NH3)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ 稳定性的原因：1、Cu2+半径小。与NH3的作用是Cu2+大于Zn2+ 2、 [Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构，

k正，k逆，减小，平衡常数，变大，因为是放热反应 平衡移动方向，产物方向。4、使用正催化剂 正，v逆，增加，因为催化，k正，k逆，增加，平衡常数，不变，因为温度不变 平衡移动方向，不移动，

乙醇的燃烧热数值为1366.8kj每mol，它表示的是1摩尔乙醇在298K时，完全燃烧放出的热量。所以，92克乙醇完全燃烧放出的热量为：（92g÷46g每mol）×1366.8kj每mol =2733.6kj 理解请及时采纳！！祝你进步！！

1. 反应 N2O4 (g) = 2NO2(g) 在总压力 100 kPa 和 325K 时达到平衡, N2O4 的转化率是 50% ,求反应的平衡常数 Kp? ( 6 分) 2. 某反应在 600K , 650K 时速率常数分别是 0.028mol L-1 s-1 和 0.220mol L-1

选A 因为反应之前是固体，反应之后都是气体。且是1:1.所以可以这么算：2.68*10^4除以2是每种气体产生的气压。反应物因为是固体所以不予考虑 Ka=((2.68*10^4)/2)^2,单位是Pa,所以计算后是A。