无机化学报告题目及答案

只作两题，作为启发。1。将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合，则混合后的PH?强酸浓度=10^-4 摩尔/L 强碱浓度=10^-2 摩尔/L 强碱过量！等体积混合后，溶液中还剩有强碱的浓度=（强碱的浓度-

乙醇的燃烧热数值为1366.8kj每mol，它表示的是1摩尔乙醇在298K时，完全燃烧放出的热量。所以，92克乙醇完全燃烧放出的热量为：（92g÷46g每mol）×1366.8kj每mol =2733.6kj 理解请及时采纳！！祝你进步！！

如果再写出下噪噪a1将反应式（1），（2），（3）相加得到ZnS（s）在酸中的溶解反应式：如果取pKa1（H2S）＝7．02噪噪H－H2S2＋H2OK＝1／Kw噪噪K＝1／K（H2S）噪（2）（3）ZnS（s）＋2H［4］＋，则Zn＋H2

(5)碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)＝CaCO3(s)的反应焓。高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。(6)高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。(7)

32. Co3+ 的八面体配合物 CoClm · nNH3, 若1 mol 该配合物与过量 AgNO3 作用只能生成 1mol AgCl 沉淀,则 m 和 n 的值是( )。 (A) m = 1, n = 5 (B) m = 3, n = 4 (C) m = 5, n = 1 (D) m

CN- + H2O === HCN + OH- 0.1 x x Kh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka = 1.00×10-14/4.93×10-10= X2/0.1=2.03×10-5 X=1.42×10-3, pOH=2.85, pH=11.15 2.

四、还原反应：MnO4- +5e +8H+ =Mn2+ + 4H2O ………⑴ 氧化反应：2Cl- =Cl2 + 2e ………⑵ 2×⑴+5×⑵ 得方程式：2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2 五、1.

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A增大B减小C不变D无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A8B18型C18＋2

1. 根据理想气体方程：PV=nRT 有：PV=(W/MW)RT P(MW)=(W/V)RT MW=dRT/P (密度知道，带入方程，可以算出平均分子量MW 设 X% 的SO3(g)分解了；生成了 X% 的SO2(g) 和 X/2% O2(g)那么，MW =

该电子亚层最多可容纳6个电子：泡利不相容原理决定的，每个轨道（即一个空间取向）最多容纳自旋方向相反的两个电子，有三个空间取向故应为6个电子。2）内界就是配离子即方括号那一部分；外界就是氯离子；