无机化学报告题目答案

1） ms＝＋1/2, 即只有一种自旋方向。2） ml＝＋l或－l， 即ml不能为零 所以，当n=1 (＞0)时，l＋1=1（≤n）有ml= +1, ms=+1/2， 和ml= -1, ms=+1/2。故只能容纳两个电子。据此知：

赵世铎版 P61 例2.11），出题者应该是把T△S的符号弄反了才得出答案的，我算的答案是11.6，正向发生 第二题 参照 无机化学 赵世铎主编 P81 例3.5，可以算出一个147到150之间的答案 应该不是正好150kPa

2、2H2O + 2e-=H2 +2OH- p0 1mol/L 它的本质：2H+ + 2 e-= H2 Kw/1mol/L p0 [H+]=Kw/1 =9.62*10^-14 因此E0（H2O/H2）=E(H+/H2)=E0(H+/H2)+0.0591v /2 *lg{[H+]/c0

502J4 U=Q+W=-758J5 H=Qp=-1260J【摘要】工科无机化学第四版答案详解【提问】您好，1解 1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2

与氢键的作用有关，氢键越多沸点越高，蔗糖的氢键很多，而等质量的尿数最少

某元素基态原子最外层为5s 2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A 代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。该元素的基态原子电子组态为[Kr]

解:根据题意,A为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O B为(NH4)2Fe(SO4)2 C为Fe(OH)2 D为NH3 E为KMnO4 F为Fe2(SO4)2G为Fe4[Fe(CN)6]3 H为BaSO4化学反应方程式:(NH4)2Fe(SO4)2+4NaOH=2NH3↑+Fe(OH)2↓+2Na2SO4+4H2O

首先，用能斯特方程分别计算出正极负极的电势，zn电势=-0.7621+lg0.2=-1.461同理可得银电极的电势=0.7991+lg0.2=0.100，电池电动势等于正极电势减负极=1.561

一，这道题目很简单，首先要算出30g76.6%软猛矿石中MnO2的质量，继而算出MnO2的物质的量，最后根据反应关系式便可得出答案！反应方程式请提问者自己写出，这样可以得到锻炼！反应式中二氧化锰和盐酸和生成的氯气的计量比为：