高三化学报纸答案下册

19题在哪?另外,目测第二题,答案应该是一氧化碳吧。乙醇跟氧化铜反应么?显然黑变红,是氧化铜还原了。而且质量仍然不变,则就不是清洗铜丝,不能用盐酸、稀硝酸等。则一氧化碳正解……第五题,溶液中通入二氧化碳(生成碳酸),

第一题:答案：这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生 HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸），所以总反应应该是NaC

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根据溶度积公式，镁离子的浓度等于=溶度积常数除以氢氧根离子浓度的平方，恰好等于5.6*10的负10次方 mol/L。消耗了氢氧根离子pH才等于13，氢氧化钠又是强碱，所以加入的氢氧化钠的肯定大于0.1mol/L。所以答案选C

因为已知NH2-结合质子的能力比OH-强，所以就有反应NH2-＋H2O＝＝NH3＋OH- 并且钾与液态氨是比较难反应的，而钾与水反应就很剧烈，由此，也可知钾优先与水反应

第一题：从离子的角度看，氢离子0.12mol，硝酸根0.02mol 铜在此溶液中的溶解原因是氢离子和硝酸根的共同作用（相当于铜和稀硝酸反应）3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO|+4H20,

Q1大于Q2；C中醋酸是弱电解质，中和时继续电离（吸热），所以Q1大于Q2，D中要查Cl2、HCl F2 HF中得键能，也可根据F2比Cl2活泼（一般越活泼能量越高）且HF比HCl更稳定（越稳定能量越低）判断出Q1小于Q2。

所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，会造成测得的CO2质量偏大，即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰，可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。盐酸HC

属高级酸，烃基过大，不溶于水（20℃时，100毫升水中只溶解0.00029g），即便是其钠盐也几乎不溶，而是形成单分子油膜（羧基插入水中，烃基伸在外面），所以加入水中出现油滴是必然的，不能说明皂化反应不完全。