锝是一种人工放射性元素，在燃耗为33 GWd/t(以U计)的动力堆乏燃料中，每吨燃料约产生850 g 99Tc，燃耗达到50 GWd/t(以U计)时，每吨燃料约产生1 110 g 99Tc。随着核电技术的不断进步，235U初始丰度的提高以及燃耗的不断加深，乏燃料中Tc的含量将进一步增加。

在乏燃料后处理工艺流程中，Tc经过1A[1-3]和TcS[4-5]工艺单元进入到1B工艺单元中。Tc在1B中会与还原剂[6-8]发生反应，影响钚的还原反萃。对于传统的PUREX[8-11]流程，以U(Ⅳ)-肼为还原剂，Tc催化氧化U(Ⅳ)-肼，使U(Ⅳ)-肼过量消耗[12-13]，影响钚的还原效果。当乏燃料燃耗增加，特别是1B钚浓缩倍数提高时，Tc会对1B钚还原反萃的影响更大，这就对TcS槽Tc净化系数提出更高的要求。虽然前人对Tc的净化问题进行了一些研究工作[8, 14]，张丕禄等[8]通过串级实验提出了1B工艺中锝影响的临界浓度，周常新等[14]采用计算机模拟的方法研究了锝的净化工艺，并通过台架实验对低锝净化系数的锝净化工艺进行了验证。但Tc在PUREX流程一循环中通过TcS槽大幅度提高Tc净化系数的问题仍没有得到很好解决，同时，随着流程、燃耗及1B槽钚浓缩倍数的改变，造成1B槽中Tc含量的增加，Tc的行为变得更加复杂，使钚的还原反萃效果受到较大影响，因此1B槽中Tc对钚还原反萃的影响仍需要重点研究。本工作对1B槽中Tc催化氧化U(Ⅳ)-肼的行为进行研究，以获得基础数据，评估1B中Tc对钚的还原反萃影响，为高燃耗乏燃料、钚高浓缩倍数流程的设计提供技术支持。

1 实验部分

1.1 仪器和试剂

Avaspec-ul3648分光光度计，荷兰Avantes公司；LS-6000LL液体闪烁谱仪，美国Bechman公司；mini-100H恒温金属浴，江苏无锡杰瑞安仪器设备有限公司；石英比色皿，光程1 cm，宜兴市晶科光学仪器有限公司。

UO2(NO3)2，兰州核燃料厂，U(Ⅳ)通过肼还原UO2(NO3)2制得；高锝酸铵(99Tc)，分析纯，美国橡树岭实验室；水合肼(φ=80%)，化学纯，西陇化工股份有限公司；硝酸，分析纯，北京北化精细化学品有限公司；TiCl3溶液、对二甲氨基苯甲醛，分析纯，国药集团化学试剂有限公司；二苯胺磺酸钠，分析纯，天津福晨化学试剂厂；重铬酸钾标准溶液，北京化学试剂公司；所有用水均为去离子水。

最后，我们还是要强调一点，那就是公民及部分领导干部法治意识淡薄。目前我国的法制教育稍显落后，家庭、学校与社会之间缺乏互动和配合，缺乏规范化的协作机制。

人们熟知的ofo小黄车也在这里度过了很多巅峰时刻：其年轻的90后创始人与苹果公司CEO蒂姆·库克骑车畅聊；宣布冠名一颗卫星、合作小黄人；斥巨资签下当红明星鹿晗作为代言人，粉丝几乎包围了整栋大厦等等。当然，这背后是一轮又一轮的融资和国际化步伐。

1.2 实验与分析方法

温度对U(Ⅳ)氧化的影响示于图4。由图4可知，温度升高会显著加快Tc催化氧化U(Ⅳ)的速率，温度从25 ℃升高到40 ℃，U(Ⅳ)氧化完的时间缩短了5/6，40 ℃条件下，2.2 mmol/L Tc仅需60 min便可将10 g/L U(Ⅳ)催化氧化完全。

锝浓度影响：对燃耗为45 000 MWd/t(以U计)的乏燃料后处理，锝净化3倍、钚浓缩3.3倍条件下，1B槽水相中锝的浓度约为1.1 mmol/L ，实验中选择锝浓度为1.1、2.2、3.3、4.4、5.0 mmol/L，测定相应锝浓度下648 nm处U(Ⅳ)吸光度的变化。

1.1 资料来源 回顾性收集、整理清城区1988-2017年疟疾疫情年报表、监测报表、防治工作总结、流行病学专题调查、中国疾病预防控制信息管理系统直报数据等。人口数据资料来自区统计年鉴。

(2) 锝与U(Ⅳ)-肼-Pu(Ⅲ)的反应：在mini-100H恒温金属浴控温条件下，向Tc-U(Ⅳ)-肼的硝酸溶液中加入Pu(Ⅳ)，混合后溶液钚质量浓度为6 g/L， 锝浓度分别为2.2 mmol/L 和5.0 mmol/L，初始U(Ⅳ)质量浓度10 g/L，与Pu(Ⅳ)反应后，总铀质量浓度10 g/L，U(Ⅳ)质量浓度约为7 g/L，U(Ⅳ)加入时间计时为0 min。

锝浓度直接用液闪分析。

肼浓度和温度的影响：研究肼浓度(0.05、0.15、0.20、0.25 mol/L)和温度(25、30、35、40、45 ℃)变化对反应速率的影响，并对比锝-U(Ⅳ)-肼和锝-肼体系反应过程中肼浓度变化。

U(Ⅳ)浓度的分析采用TiCl3还原-重铬酸钾滴定法[15]。

以6.088 m3/d(10%)的泄漏量泄漏120 d，污染羽中心浓度为944.51 mg/l。污染羽向下游扩散了50 m，污染羽前缘浓度(ZK3方向)增至24.56 mg/l，污染有向外扩张趋势(图6-b)。

一台机器人运作时固然可以做到最短路径的搬货，但是多台同时运作时，因为场地通道有限，所以很难实现全部做到最短路径的搬运。有时就会因为避让另一台机器人而绕远路前行。

U(Ⅳ)浓度影响：钚浓缩3倍条件下，1B槽进料级U(Ⅳ)质量浓度约为10 g/L ，1BP中U(Ⅳ)质量浓度为5 g/L，钚浓缩倍数提高时1B反萃段U(Ⅳ)浓度会提高，故实验中选择U(Ⅳ)初始质量浓度为5、10、15、20、25 g/L，测定相应初始U(Ⅳ)浓度下648 nm处U(Ⅳ)吸光度的变化。

2 结果与讨论

2.1 初始锝和U(Ⅳ)浓度对U(Ⅳ)氧化行为的影响

这一段尤为心惊，侍剑识破了丁珰的阴谋，但是不料狗哥智商着急，且早已被迷得神魂颠倒，善良温厚的她就这样惨死。一直到全书完结，狗杂种也不知道侍剑是因为自己而死的。此时的丁珰又完成了一次蜕变，之前的活泼机灵和古灵精怪，都让人不寒而栗。这些美好的表象都像是一层画皮，拨开之后，那血盆大口中闪耀的是寒光凛冽的獠牙。

  

c0(Tc)=5.0 mmol/L，ρ0(U(Ⅳ))=20 g/L，c0(N2H4)=0.1 mol/Lt，min：1——0，2——30，3——60，4——90，5——120，6——150，7——180，8——210图1 Tc-U(Ⅳ)-肼体系U(Ⅳ)吸光度随时间变化曲线Fig.1 Absorption curves of U(Ⅳ) vs time in solution of nitic acid containing Tc, U(Ⅳ) and hydrazine

不同初始锝和U(Ⅳ)浓度下U(Ⅳ)的吸光度随时间变化示于图2。如图2所示，与文献[12]中提到的Tc与U(Ⅳ)-尿素体系反应、U(Ⅳ)在30 min内几乎反应完全相比，肼的存在大大延缓了U(Ⅳ)的氧化速率。反应总体可分为三个阶段，为初始阶段、中间阶段和尾段，其中初始段和尾段持续时间短，反应较慢，初始段溶液呈现U(Ⅳ)的绿色，尾段溶液呈现黄棕色。中间反应段持续时间长，反应较快，溶液主要呈现U(Ⅵ)的黄色。在考察的初始U(Ⅳ)浓度范围内，含肼硝酸溶液中Tc催化氧化U(Ⅳ)均有一个类似诱导期的时间段存在，Tc浓度升高会缩短诱导期(图2(a))， U(Ⅳ)浓度升高会延长诱导期(图2(b))。

由图2(a)可以得出不同Tc初始浓度下U(Ⅳ)反应的表观速率常数ka，Tc初始浓度为1.1、2.2、3.3、4.4、5.0 mmol/L下，表观速率常数ka分别为0.49×10-4、1.36×10-4、2.12×10-4、2.84×10-4、3.20×10-4 min-1，将ln ka对ln c0(Tc)作图，结果示于图3。图3直线斜率为1.23，表明Tc催化氧化U(Ⅳ)反应对Tc的级数为1.23。

对图2(b)数据处理，用U(Ⅳ)的浓度变化和反应时间进行拟合，曲线呈现线性关系，可以得出不同U(Ⅳ)初始浓度下Tc催化氧化U(Ⅳ)反应的表观速率常数ka，结果列于表1。如表1所示，U(Ⅳ)初始质量浓度为5、10、15、20、25 g/L下，表观速率常数ka分别为1.26×10-4、1.60×10-4、1.69×10-4、1.67×10-4、1.43×10-4 min-1，除了U(Ⅳ)初始质量浓度为5 g/L时因取样点少及U(Ⅳ)浓度低造成的分析误差外，其余四个U(Ⅳ)初始浓度下Tc催化氧化铀的反应速率基本不变，表明Tc催化氧化铀的反应对U(Ⅳ)为0级反应，平均速率常数为1.60×10-4 min-1。

  

c0(N2H4)=0.1 mol/L，c0(HNO3)=1.4 mol/L，25 ℃(a)：ρ0(U(Ⅳ))=10 g/L；c0(Tc)，mmol/L：■——5.0，●——4.4，▲——3.3，▼——2.2，□——1.1 (b)：c0(Tc)=2.2 mmol/L；ρ0(U(Ⅳ))，g/L：■——25，●——20，▲——15，▼——10，□——5图2 不同初始锝(a)和U(Ⅳ)(b)浓度下U(Ⅳ)的吸光度随时间变化Fig.2 Variation of reactions in different initial technetium(a) and U(Ⅳ)(b) concentrations

  

图3 不同Tc初始浓度时反应速率ln ka对ln c0(Tc)的关系Fig.3 Variation of reaction rate in different initial technetium concentrations

 

表1 25 ℃下U(Ⅳ)反应的表观速率常数ka与初始U(Ⅳ)浓度的关系Table1 Variation of reaction rate kain different initial U(Ⅳ) concentrations at 25 ℃

  

ρ0(U(Ⅳ))/(g·L-1)104ka/min-1r25.01.260.98610.01.600.99115.01.690.99620.01.670.99225.01.430.993

2.2 温度对U(Ⅳ)氧化的影响

  

c0(Tc)=2.2 mmol/L，ρ0(U(Ⅳ))=10 g/L，c0(N2H4)=0.1 mol/L，c0(HNO3)=1.4 mol/L温度，℃：■——25，●——30，▲——35，▼——40，□——45图4 不同温度下U(Ⅳ)的吸光度随时间变化Fig.4 Absorption curves of U(Ⅳ) vs time in different temperature

(1) 锝与U(Ⅳ)-肼的反应：在mini-100H恒温金属浴控温条件下，将锝与U(Ⅳ)-肼的硝酸溶液混合，监测648 nm处U(Ⅳ)吸光度的变化，所有实验硝酸浓度均为1.4 mol/L。

对不同温度下U(Ⅳ)的浓度变化和反应时间进行拟合，可以得出不同温度下Tc催化氧化U(Ⅳ)反应的表观速率常数ka。结果表明，当温度为25、30、35、40、45 ℃时，表观速率常数ka分别为1.35×10-4、2.25×10-4、4.18×10-4、6.37×10-4、9.89×10-4 min-1，以ln ka对(1/RT)作图，结果示于图5。由图5可知，直线斜率为-79 226。得到Tc催化氧化U(Ⅳ)反应的活化能Ea=79.2 kJ/mol。

  

图5 不同温度下Tc催化氧化U(Ⅳ)的反应速率ln ka与1/RT的关系Fig.5 Variation of ln ka with 1/RT at different temperature

  

c0(Tc)=2.2 mmol/L，ρ0(U(Ⅳ))=10 g/L，c0(HNO3)=1.4 mol/L，25 ℃c0(N2H4)，mol/L：■——0.05，●——0.10，▲——0.15，▼——0.20，□——0.25图6 不同肼浓度下U(Ⅳ)的吸光度随时间变化Fig.6 Absorption curves of U(Ⅳ) vs time in different initial concentrations of hydrazine

2.3 肼浓度对U(Ⅳ)氧化的影响

肼浓度对U(Ⅳ)氧化的影响示于图6。作为U(Ⅳ)的支持还原剂，肼在工艺中用于消除溶液中的亚硝酸。由图6可知，总体来说肼浓度的增加并未显著延缓U(Ⅳ)的氧化速率，肼浓度由0.05 mol/L升高至0.25 mol/L，U(Ⅳ)被完全氧化完的时间也仅延长30 min左右；肼浓度的升高对U(Ⅳ)氧化的延缓作用主要体现在反应的初始阶段，10 g/L U(Ⅳ)条件下初始阶段的持续时间在60 min以内，肼浓度升高对U(Ⅳ)的氧化延缓作用相对明显，肼浓度越高，初始的慢速反应阶段持续时间越长，进入快速反应阶段以后，U(Ⅳ)的氧化速率几乎与肼浓度无关。由于本实验未引入亚硝酸，肼对亚硝酸消除作用未充分体现，不能体现真实工艺运行时肼的反应行为。

图1为Tc-U(Ⅳ)-肼体系U(Ⅳ)吸光度随时间变化曲线。如图1所示，在硝酸溶液中，Tc与U(Ⅳ)-肼混合后，648 nm处U(Ⅳ)的吸收峰逐渐降低，U(Ⅳ)被逐渐催化氧化，直至U(Ⅳ)被氧化完全，吸收峰消失。Tc与U(Ⅳ)-肼混合后溶液会不断产生气体，气体伴随整个反应过程。反应初期溶液呈现绿色，中后期溶液呈现黄色，U(Ⅳ)的吸收峰消失时，溶液呈现棕黄色，与U(Ⅵ)的颜色有明显的区别，为U(Ⅵ)、亚硝酸和低价锝的混合色。

2.4 Tc-U(Ⅳ)-肼体系和Tc-肼体系反应过程中肼浓度变化

图7为Tc-肼体系(曲线Ⅰ)和Tc-U(Ⅳ)-肼体系(曲线Ⅱ)反应过程中肼浓度变化曲线，并与反应过程中U(Ⅳ)的吸光度变化(曲线Ⅲ)做对比。由图7可见，对于Tc-肼体系，锝催化氧化肼存在明显的诱导期，对于Tc-U(Ⅳ)-肼体系，U(Ⅳ)的存在消除了Tc催化氧化肼的诱导期，锝同时催化氧化U(Ⅳ)和肼；然而，虽然U(Ⅳ)消除了锝催化氧化肼的诱导期，Tc-U(Ⅳ)-肼体系和Tc-肼体系相比，消耗75%肼所需要的时间仅相差1 h(Tc-肼体系略慢)，即Tc-U(Ⅳ)-肼体系中，U(Ⅳ)对硝酸氧化肼既有促进作用又有抑制作用；U(Ⅳ)完全氧化时，溶液中的肼消耗约71%，时间为6 h，U(Ⅳ)完全氧化后，剩余的肼氧化速率明显加快，剩余29%的肼1 h即被氧化完全。

2.5 Tc-U(Ⅳ)-肼体系反应过程中Tc(Ⅶ)浓度变化

图8为Tc-U(Ⅳ)-肼体系反应过程中Tc(Ⅶ)浓度变化曲线，图中加入U(Ⅳ)的吸光度变化曲线作对比。由图8可知，Tc-肼的硝酸溶液加入U(Ⅳ)后，Tc(Ⅶ)的浓度迅速下降，Tc(Ⅶ)浓度为2.2 mmol/L时，约57%还原为低价锝，Tc(Ⅶ)浓度为5.0 mmol/L时，约63%还原为低价锝；反应过程中，不同锝浓度条件有着类似的反应历程，初期的慢反应阶段，Tc(Ⅶ)计数进一步快速降低，Tc(Ⅶ)为2.2 mmol/L时，约75%还原为低价锝，Tc(Ⅶ)为5.0 mmol/L时，约78%还原为低价锝；在U(Ⅳ)的快速消耗过程中，Tc(Ⅶ)浓度缓慢降低，U(Ⅳ)消耗完全的短时间段内，出现了Tc(Ⅶ)浓度的最低点，上述两个锝浓度情况下溶液中均只含有约3%的Tc(Ⅶ)；由图7可知，U(Ⅳ)消耗完全后，溶液中仍存在少部分的肼，这部分肼会被快速消耗掉，这就使得溶液中的锝能继续维持在低价态，肼消耗完全后，低价锝被氧化成高价锝，U(Ⅳ)消耗完150 min后，初始Tc(Ⅶ)浓度为2.2 mmol/L时，溶液中约剩余37%的Tc(Ⅶ)，U(Ⅳ)消耗完180 min后，初始Tc(Ⅶ)浓度为5.0 mmol/L时，溶液中约剩余46%的Tc(Ⅶ)，这也证明了锝浓度越高，催化作用越大的原因是：锝浓度高时，Tc在Tc(Ⅶ)和低价锝之间的转换速率更快。

肼浓度的测定采用分光光度法，将样品稀释后加入对二甲氨基苯甲醛显色剂，在458 nm处测定吸光度，依据标准曲线计算肼浓度[15]。

  

c0(HNO3)=1.4 mol/L，25 ℃Ⅰ:c0(Tc)=2.2 mmol/L，c0(N2H4)=0.1 mol/L；Ⅱ:c0(Tc)=2.2 mmol/L，ρ0(U(Ⅳ))=10 g/L，c0(N2H4)=0.1 mol/L；Ⅲ:c0(Tc)=2.2 mmol/L，ρ0(U(Ⅳ))=10 g/L，c0(N2H4)=0.1 mol/L图7 Tc-U(Ⅳ)-肼体系和Tc-肼体系反应过程中肼浓度变化Fig.7 Concentration of hydrazine vs time in solution of nitic acid containing Tc, U(Ⅳ) and hydrazine

  

(a)：c0(Tc)=2.2 mmol/L，ρ0(U(Ⅳ))=10 g/L，c0(N2H4)=0.1 mol/L，c0(HNO3)=1.4 mol/L，25 ℃；(b)：c0(Tc)=5.0 mmol/L，ρ0(U(Ⅳ))=10 g/L，c0(N2H4)=0.1 mol/L，c0(HNO3)=1.4 mol/L，25 ℃图8 Tc-U(Ⅳ)-肼体系反应过程中Tc(Ⅶ)浓度变化Fig.8 Concentration of Tc(Ⅶ) vs time in solution of nitic acid containing Tc, U(Ⅳ) and hydrazine

2.6 Tc-U(Ⅳ)-Pu(Ⅲ)-肼体系反应

Tc对HNO3-U(Ⅳ)-Pu(Ⅲ)-N2H4溶液的催化氧化反应过程示于图9。如图9所示，反应可以分为两个阶段，U(Ⅳ)氧化为U(Ⅵ)的阶段(图9(a)、(c))和Pu(Ⅲ)氧化为Pu(Ⅳ)的阶段(图9(b)、(d))。首先对吸收光谱的各个峰进行解析：(1) 在U(Ⅳ)氧化为U(Ⅵ)的阶段(图9(a)、(c))，414 nm处为U(Ⅵ)的吸收峰，475～480 nm为U(Ⅳ)和Pu(Ⅳ)吸收峰的叠加峰(U(Ⅳ)吸收峰为480 nm，Pu(Ⅳ)吸收峰为476 nm)， 560 nm为Pu(Ⅲ)的吸收峰，610 nm、647 nm和665 nm为U(Ⅳ)和Pu(Ⅲ)吸收峰的叠加峰(单纯U(Ⅳ)吸收峰为647 nm，单纯Pu(Ⅲ)吸收峰为600 nm和665 nm)，此处因647 nm的U(Ⅳ)吸收峰吸光度高且峰宽(见图1)，对Pu(Ⅲ)峰形干扰大；在此阶段，由414 nm处的吸光度可判定U(Ⅵ)浓度逐渐升高，由 480 nm和647 nm处吸光度可判定U(Ⅳ)浓度逐渐降低，由560 nm的吸光度可判定Pu(Ⅲ)浓度基本不变；(2) 在Pu(Ⅲ)氧化为Pu(Ⅳ)的阶段(图9(b)、(d))，414 nm处为U(Ⅵ)的吸收峰，476 nm的尖峰为Pu(Ⅳ)吸收峰，560 nm和600 nm为Pu(Ⅲ)的吸收峰，665 nm为Pu(Ⅲ)吸收峰；在此阶段，由414 nm处的吸光度可判定U(Ⅵ)浓度基本不变，由 476 nm和665 nm处吸光度可判定Pu(Ⅳ)浓度逐渐升高，由560 nm和600 nm处的吸光度可判定Pu(Ⅲ)浓度逐渐降低。

Tc浓度为2.2 mmol/L时，10 g/L U(Ⅳ)与6 g/L Pu(Ⅳ)反应剩余的U(Ⅳ)在120 min反应完全(120 min时476 nm处已经观察到少量Pu(Ⅲ)的生成)，6 g/L Pu(Ⅲ)在此后的270 min内几乎全部氧化为Pu(Ⅳ)；Tc浓度为5.0 mmol/L时，10 g/L U(Ⅳ)与6 g/L Pu(Ⅳ)反应剩余的U(Ⅳ)在45 min反应完全(45 min时476 nm处已经观察到少量Pu(Ⅲ)的生成)，6 g/L Pu(Ⅲ)在此后的135 min内全部氧化为Pu(Ⅳ)。

假定在PUREX流程1A槽中采用3-3流程(3 mol/L HNO3萃取-3 mol/L HNO3洗涤)的情况下，燃耗33 000 MWd/t(以U计)，1B钚浓缩6倍，1B水相中Tc的浓度接近5.0 mmol/L，燃耗增加到45 000～55 000 MWd/t(以U计)，若不洗锝，1B水相中Tc的浓度约为6～7 mmol/L，这样高的锝浓度下10 g/L U(Ⅳ)与6 g/L Pu(Ⅳ)的混合溶液中Pu(Ⅲ)稳定存在的时间小于45 min；锝净化3倍，1B水相中Tc的浓度约为2 mmol/L，此锝浓度下10 g/L U(Ⅳ)与6 g/L Pu(Ⅳ)的混合溶液中Pu(Ⅲ)稳定存在的时间小于120 min。Tc净化6倍，1B水相中Tc的浓度约为1 mmol/L，此Tc浓度下10 g/L U(Ⅳ)与6 g/L Pu(Ⅳ)的混合溶液中Pu(Ⅲ)稳定存在的时间约300 min。相比于1B钚还原反萃段水相的总停留时间35 min，300 min时间已经接近9倍。

  

ρ0(U(Ⅳ))=10 g/L，ρ0(Pu)=6 g/L，c0(N2H4)=0.1 mol/L，c0(HNO3)=1.45 mol/L，25 ℃(a)、(b)：c0(Tc)=2.2 mmol/L，(c)、(d)：c0(Tc)=5.0 mmol/Lt，min：(a):1——0，2——30，3——60，4——90，5——120；(b):1——120，2——150，3——180，4——210，5——240，6——300，7——330，8——390；(c):1——0，2——30，3——45；(d):1——45，2——60，3——75，4——90，5——105，6——120，7——135，8——150，9——180图9 Tc-U(Ⅳ)-Pu(Ⅲ)-肼体系反应过程中的吸收曲线随时间变化Fig.9 Absorption curves vs time in solution of nitic acid containing Tc, U(Ⅳ), Pu(Ⅲ) and hydrazine

3 结 论

通过分光光度法研究了硝酸体系中锝催化氧化U(Ⅳ)-肼的反应，主要结论如下：

(1) Tc浓度和温度是影响Tc催化氧化U(Ⅳ)的最主要因素，降低Tc浓度和温度可以显著降低U(Ⅳ)的氧化速率；而U(Ⅳ)浓度和肼浓度对Tc催化氧化U(Ⅳ)的影响较小；Tc催化氧化U(Ⅳ)反应对Tc的级数为1.23，Tc催化氧化U(Ⅳ)的反应对U(Ⅳ)为0级反应，平均速率常数为1.60×10-4 min-1，反应的活化能为Ea=79.2 kJ/mol；

(2) Tc-U(Ⅳ)-肼体系，肼的破坏和U(Ⅳ)的氧化同时进行，不存在Tc-肼体系Tc催化氧化肼的诱导期，但Tc-肼体系肼的氧化速率略慢于Tc-U(Ⅳ)-肼体系，U(Ⅳ)对硝酸氧化肼既有促进作用又有抑制作用，U(Ⅳ)消耗完后，肼的氧化速率明显加快；

(3) Tc-U(Ⅳ)-Pu(Ⅲ)-N2H4体系中，钚的存在显著加快Tc催化氧化U(Ⅳ)的速率，1A工艺中采用3-3流程，燃耗45 000～55 000 MWd/t(以U计)，若不洗Tc，1B钚反萃段水相中Tc的浓度约为6～7 mmol/L，对于10 g/L U(Ⅳ)与6 g/L Pu(Ⅳ)混合的溶液，Pu(Ⅲ)稳定存在的时间小于45 min，Tc净化3倍(1B水相中Tc的浓度约为2 mmol/L)，Pu(Ⅲ)稳定存在的时间约120 min，Tc净化6倍(1B水相中Tc的浓度约为1 mmol/L)，Pu(Ⅲ)稳定存在的时间约为300 min，相比于1B钚还原反萃段水相的总停留时间35 min，300 min已经接近9倍。

全置组患者的术后髋关节功能恢复效果分别为优35例、良6例、中3例、差0例,和半置组的优18例、良17例、中9例、差0例相比较,差异性的统计学意义较强(P<0.05)。

在主轴转速1情况下,29个温度传感器测得的温度曲线如图7所示。当强制冷却液流过主轴时,主轴的温度开始下降。

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